2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

(二)试剂的取用

1、液体试剂的取用

(1)取少量液体时，可用滴管吸取。

(2)粗略量取一定体积的液体时可用量筒(或量杯)。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

(3)准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用

(1)取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

(2)取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

(三)物质的称量

托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

2、称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

[思考题]

1、如何洗涤玻璃仪器?怎样判断已洗涤干净?

答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、取用固体和液体药品时应注意什么?

答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽;取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

化学实验报告范文篇7

实验名称：硅片的清洗

实验目的：1.熟悉清洗设备

2.掌握清洗流程以及清洗前预准备

实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）

2.SC-1；SC-2

实验背景及原理：

清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

实验步骤：

1. 清洗前准备工作：

仪器准备：

①烧杯的清洗、干燥

②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次实验中选用了80℃为反应温度。

③SC-1及SC-2的配置：

我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

2. 清洗实际步骤：

① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

③ 兆声清洗10分钟，去除颗粒

④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

实验结果：

利用显微镜观察清洗前后硅片图像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

实验总结：

清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。

化学实验报告范文篇8

一、实验题目：

固态酒精的制取

二、实验目的：

通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

三、实验原理：

固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

CHCOONa+HO 17352

四、实验仪器试剂：

250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

五、实验操作：

1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好.3 、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：

从表中数据不难看出.随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此，NaOH的量不宜过量很多.我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5 、硬脂酸加入量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

化学实验报告范文篇9

我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

化学实验报告范文篇10

实验名称：

排水集气法。

实验原理：

氧气的不易容于水。

仪器药品：

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。

实验步骤：

①检————检查装置气密性。

②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收————用排水法收集氧气。

⑥取————将导管从水槽内取出。

⑦灭————熄灭酒精灯。

实验名称：

排空气法。

实验原理：

氧气密度比空气大。

仪器药品：

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。

实验步骤：

把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。

化学实验报告范文篇11

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

化学实验报告范文篇12

固体酒精的制取

指导教师：

一、实验题目：固态酒精的制取

二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

CHCOONa+HO 17352

四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

六、讨论：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好. 3 、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的`产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：

从表中数据不难看出.随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此，NaOH的量不宜过量很多.我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5 、硬脂酸加入量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

化学实验报告范文篇13

1.化学实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑、打闹。

2.保持实验室的清洁、整齐，不随地吐痰，实验室中的废纸、火柴等必须放在指定容器中，实验完毕后按教师要求清洗仪器,做好各项清洁工作，仪器、药品安放整齐,桌面、地面保持整洁。

3.进入实验室后，未经教师允许，不得擅自玩仪器、药品，实验前，在教师指导下检查仪器药品，如有缺损，及时报告教师。

4.保障实验安全，杜绝事故发生，严格遵守实验操作规程，听从教师指导，按时完成实验，不得乱倒实验废液，不得擅自做规定以外的实验，取用药品，不得超过规定用量。

5.爱护实验室的一切公物，注意节约用水用物,若损坏了仪器药品,必须及时报告教师，说明原因，必须酌情赔偿。

6.上述规则必须严格遵守，若有违反,视情节严重,给予严肃校纪处理及赔偿物质损失。

化学实验报告范文篇14

1.第一步反应在150mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;

2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;

3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;

4.第二步反应在蒸发皿中进行，FeSO4∶(NH4)2SO4=1∶0.75(质量比)，先小火加热至(NH4)2SO4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。

化学实验报告范文篇15

1.准备工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3)开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4)检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2.铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3.绘制吸收曲线选择测量波长

取两支50ml干净容量瓶，移取100μgml-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

4.工作曲线的绘制

取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

5.铁含量的测定

取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度并记录.

K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-1

6.结束工作

测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

化学实验报告范文篇16

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．

化学实验报告范文篇17

实验题目：

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

化学实验报告范文篇18

分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。

实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。

大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。

活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。

从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。原则上每个城区两个水样。我被分配采集一个朝阳区的水样。朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。该地点处于泛CBD，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。

实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。我采集的两份水样中此社区的自来水水样的水硬水平于其它城区的自来水水样水硬平均水平相近。纯净水的水硬几乎是自来水的3倍，且PH呈弱酸性，证明该室供纯净水水样中含有较多的离子。由于实验条件以及专业知识的限制，我们无法将该水样中所含离子一一检验出来，但足以证明所谓的纯净水的水样并非如我们通常理解的纯净。由于水样的采集是入户进行，我们没能得到此纯净水水源处的水样。考虑到新房的管道可能还未经使用，水样受管道材质影响较大，此次采集到的不良水样并不能断定此纯净水水源的不纯净。

自第一次接触分析化学实验到现在，已通过一学期的学习实践，我发现做好分析化学实验需要做到以下五点：

第一，要做好预习工作。实验前应认真阅读有关的基础理论知识。了解所需的基本操作技术，明确实验目的，原理，任务，主要的操作步骤及有关事项，做到胸有成竹。

第二，实验过程中认真思考每一步操作的目的，作用，仔细观察实验现象，理论联系实际。实验中随时将实验测量的各种原始数据真实，准确，清晰，的记录在原始实验记录纸上，并让老师审阅。

第三，严格遵守操作规程及注意事项。使用不熟悉的仪器和试剂之前，一定不要随意操作，以免破坏实验仪器，浪费试剂，发生意外事故。

第四，自觉遵守操作规程及注意事项。注意电源，电炉，水阀等。实验后及时洗涤清理仪器。

第五，实验后根据原始数据进行整理，计算和分析。总结实验的经验，误差分析思考题等。

化学科学的形成和发展都离不开实验。分析化学实验可以帮助我们形成化学概念，理解和巩固化学知识，掌握实验技能，拓宽知识面，培养的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力。

化学实验报告范文篇19

【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[)

【实验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】

1.实验步骤

对比实验1

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。有关化学反应方程式：。

(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：。有关反应的化学方程式。

2.实验结论：

【问题讨论】

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

化学实验报告范文篇20

分析化学实验报告格式

1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气

2.实验原理

3.实验用品试剂仪器

4.实验装置图

5.操作步骤

6. 注意事项

7.数据记录与处理

8.结果讨论

9.实验感受(利弊分析)

实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的:

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理:

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法:

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理:

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

3、产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

5、计算产率。

理论产量:0、126×109=13、7g

产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告范文篇21

班级________________姓名________________实验时间______________

一、实验目的

用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

溶液)浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理

在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?

c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

或c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)

三、实验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

三、数据记录与处理

四、问题讨论

酸碱中和滴定的关键是什么?

化学实验报告范文篇22

3.当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。

4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。

备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。

2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。

3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑。

4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。

5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。

化学实验报告范文篇23

可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）

（2）

入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

（3）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。（4）（5）干扰。

有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε=1.1×10L·mol·cm-1。配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

化学实验报告范文篇24

[注1]Molish实验的反应式如下：糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。

间苯二酚、麝香草酚二苯胺、樟脑可用来代替α-萘酚。其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替α-萘酚。

此颜色反应时很灵敏的，如果操作不慎，甚至偶尔将滤纸毛或碎片落入试管中，都会得正性结果。但是，正性结果不一定都是糖。例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、没食子鞣酸和苯三酚与α-萘酚试剂也能生成有色的环。1，3,5-苯三酚与α-萘酚的反应产物用水稀释后颜色即行消失。但负性结果肯定不是糖。

[注2]Benedict试剂的制备：

硫酸铜晶体（CuSO?5H2O4）17.3克，柠檬酸钠晶体

（C4H5O7Na?2H2O）173克，无水硫酸钠100克或Na2CO3?10H2O200克。

将柠檬酸钠、碳酸钠先溶于700毫升水中，可加热助溶，放冷。再把硫酸铜溶于100毫升水，慢慢倾入上述混合液中，不断搅拌，加水至1000毫升，必要时过滤，备用。

化学实验报告范文篇25

1.实验步骤

对比实验1

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。有关化学反应方程式：。

(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：。有关反应的化学方程式。

2.实验结论：

化学实验报告范文篇26

(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;

(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)

(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

化学实验报告范文篇27

一、实验目的

1.了解肉桂酸的制备原理和方法；

2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；

3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。

二、实验原理

1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：

然后

2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-。

三、主要试剂及物理性质

1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭

2.物理性质

主要试剂的物理性质

名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气

四、试剂用量规格

试剂用量

试剂理论用量

苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置

1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：

图1.制备肉桂酸的反应装置图2.水蒸气蒸馏装置

六、实验步骤及现象

实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录

七、实验结果

苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g

产率：6.56/7.4xx100%=88.53%

八、实验讨论

1.产率较高的原因：

1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；

2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。

2.注意事项

1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必须使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很激烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。

2)加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。

化学实验报告范文篇28

仪器准备：

①烧杯的清洗、干燥

③SC-1及SC-2的配置：

我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

化学实验报告范文篇29

20xx年12月，我申报了《化学实验教学有效性研究》这一市级微型课题，课题立项后，积极开展了课题实验，确定了课题研究的目的，方法。并制定了研究过程，分三个阶段进行

（一）准备阶段

1.制定研究计划，形成实施方案；

2.召开课题组会议，明确研究思路，落实研究任务；

（二）探索实施阶段

1.确定实验教学内容，进行课堂教学实践，探索提升实验教学有效性的教学方式、方法，并进行公开课等课堂教学观摩；

2.逐步形成新课标理念下的实验教学模式，并开展实验教学的汇报课、示范课等教学观摩活动，；

3.做好实验过程中过程性资料搜集、整理工作；

4.总结经验，撰写课题论文，形成阶段性成果；

5.分析问题，调整方案，确保课题顺利实施；

（三）总结阶段

1、完成课题研究报告；

2、成果提交鉴定、验收、结题；

现就该课题实验情况总结如下：

一、方案详实，计划具体，确保了课题有序实施

课题确定后，我制定了切实可行的实施方案，从宏观方面勾画出了实施框架。课题立项后，快速进入了行动研究阶段，每月均制定了具体的研究实验计划，目标明确，任务具体，措施得力。这样，确保了课题研究有序高效推进。

二、行动研究内容丰富，扎实有效。

自20xx年二月起，该课题深入扎实地投入到了行动研究阶段。三个月来，共计上了多次研讨课，开展了三次听评课活动，在听评课活动中，邀请了学校领导及同学科教师参与，旨在三人行必有我师，相互促进；召开了多次月工作总结会，总结会上我深入详细地交流了自己的月工作计划、月工作总结、课题试验反思等系列的课题研究试验资料内容；同时也听取了领导和众多教师的宝贵意见和建议，实验方案得到了不断补充修订，实现了实验方案科学、合理；进行了多次课题反思活动，通过反思，查找出了学案使用过程中的不足之处，改进了教学方法，确保了课题研究验顺利实施。开展了一次论文交流活动，通过论文交流便于形成经验总结，利于课题成果推广使用。

三、取得成果

1.学生成果：通过与学生的交流互动，学生学习化学实验的兴趣得到激发，主动性和积极性不断提高，弄清楚了实验时应该看什么，应该想什么，应该做什么。在实验过程中，不仅要注意做，更要注意探究的过程，养成了实验探究的习惯。同时也让他们明白了化学实验课的重要性，是帮助他们形成化学概念,理解和巩固知识,提高观察能力、分析能力的重要手段和途径。

2.教师成果：把研究过程中的心得形成论文，叙事，随笔，设计，课件等进行展示。通过本微课题的研究，教师更加明确了加强实验教学是突出化学学科特点、保证完成化学教学任务的重要手段，如何进行有效的实验教学，是非常重要，也是非常必要的事情，这关系到实验的真正教学效果，同时，也是对学生从知识、能力、情感态度体验等方面进行教育的良好机会，为了有效地加强实验教学，应采用有效的教学方法组织、运用好各种实验。

四、资料完整

课题实施以来，课题试验教师一直注重资料的收集与整理，并进行分类保管，形成一套完整的课题研究实验资料，为课题的结题做好了准备。

总之，《中学化学实验教学有效性研究》这一市级微型课题自申报立项以来，我依据实施方案，紧张有序地进行了课题实验，按计划完成了实验任务，取得了满意的成果，达到结题的标准。

化学实验报告范文篇30

化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。

虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.

学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。

在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。

我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的，如果说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。

在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。

实验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强创新意识。

高中化学实验报告

引言

在高中化学学习中，实验是非常重要的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力，提高科学素养。本次实验旨在探究氧化还原反应和酸碱中的一些基本概念，并通过实验操作来加深对这些概念的理解。

实验目的

1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征。

2. 学习使用硫酸铜溶液测定反应物质的还原性。

3. 掌握通过观察颜色变化判断氧化还原反应发生的方法。

4. 理解酸碱中指示剂变色现象的基本原理。

实验原理

1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。在反应中，氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。通常，氧化剂会使得其他物质被氧化，而自身被还原，反之亦然。

2. 酸碱中的指示剂：指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

实验材料

1. 硫酸铜溶液

2. 锌粉

3. 碘液

4. 盐酸

5. 苯酚酞指示剂

实验步骤

1. 取一小部分锌粉放入试管中，加入少量盐酸，观察气体的产生和试管的变化。

2. 取另一个试管，加入硫酸铜溶液，再加入一小部分锌粉，观察溶液的变化。

3. 取一小部分碘液滴在白色蜡烛上，观察现象。

4. 在滴有碘液的白色蜡烛上滴加苯酚酞指示剂，观察现象。

实验结果与分析

1. 在与盐酸发生反应的过程中，观察到气泡产生和试管温度升高，这说明在反应中释放出了氢气，并且反应放热。

2. 在硫酸铜溶液中加入锌粉后，观察到溶液的颜色逐渐变淡，最终变为无色，并伴有生成黑色沉淀的反应发生。这是因为锌粉作为还原剂，将硫酸铜中的铜离子还原成了纯铜。

3. 在白色蜡烛上滴加碘液后，观察到碘液挥发并显现出紫色气体的特征。

4. 在滴加苯酚酞指示剂后，观察到原先的紫色气体变为粉红色。这是因为苯酚酞在碱性条件下呈现出粉红色。

结论

通过本次实验，我们深入了解了氧化还原反应和酸碱中的一些基本概念。我们观察到了氢气的释放和放热反应、金属离子的还原、碘液在空气中挥发以及指示剂在不同酸碱条件下的变色现象。这些都是化学反应中常见的现象，通过实验操作，我们加深了理论知识的理解，也提高了实验操作能力。

思考与展望

在今后的学习中，我们将进一步深入学习化学知识，加强实验操作能力，不断提高科学素养。同时，我们也要关注安全操作，严格按照实验室规定进行操作，确保个人和他人的安全。

通过本次实验，我们对化学反应和酸碱中的一些基本概念有了更清晰的认识，也通过实验操作锻炼了自己的实验技能，相信在今后的学习中会有更多收获。

化学实验报告模板

实验目的

本实验旨在探究某化学反应过程中不同条件下的影响因素，并通过实验数据分析得出结论。

实验原理

利用XXX化学反应原理，通过引入不同因素，如温度、浓度、催化剂等，来研究其对反应速率和产物生成量的影响。

实验材料

1. XXX试剂

2. XXX装置

3. 实验记录表

4. 其他辅助工具

实验步骤

1. 根据实验要求搭建实验装置，准备好所需试剂和材料。

2. 依次按照实验步骤进行实验，记录关键数据和观察现象。

3. 对不同条件下的实验结果进行整理和比对。

实验数据与观察结果

在不同条件下得到的实验数据和观察结果如下：

实验条件1：温度变化

- 温度1：XX摄氏度，反应速率：XX，产物生成量：XX

- 温度2：XX摄氏度，反应速率：XX，产物生成量：XX

- 温度3：XX摄氏度，反应速率：XX，产物生成量：XX

实验条件2：浓度变化

- 浓度1：Xmol/L，反应速率：XX，产物生成量：XX

- 浓度2：Ymol/L，反应速率：XX，产物生成量：XX

- 浓度3：Zmol/L，反应速率：XX，产物生成量：XX

实验条件3：催化剂作用

- 有催化剂时，反应速率：XX，产物生成量：XX

- 无催化剂时，反应速率：XX，产物生成量：XX

实验分析与结论

根据实验数据和观察结果，我们可以得出以下结论：

1. 温度升高会促进反应速率，增加产物生成量。

2. 浓度增加会提高反应速率，增加产物生成量。

3. 催化剂能显著加速反应速率，增加产物生成量。

实验总结

通过本次实验，我们深入了解了化学反应过程中各种因素对反应速率和产物生成量的影响，为进一步研究该反应提供了重要参考。

参考文献

1. XXXX, XXXX.《化学实验指导与技术手册》. 化学工业出版社.

2. XXXX, XXXX.《化学实验基础与技能训练》. 高等教育出版社.

致谢

在此感谢实验指导老师对本次实验的指导和支持，以及实验室同学们的合作与协助。

以上就是一份简单的化学实验报告模板，希望对你写作实验报告有所帮助。

有机化学实验报告

实验目的：

通过本次实验，掌握醛、酮的检验方法和特性，并了解分子内亲电加成的机理。

实验仪器与试剂：

1. 乙醇

2. 硝酸银溶液

3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛

4. 氢氧化钠溶液

实验原理：

本次实验主要通过梁式试验（银镜反应）和碱性费林试验对醛、酮进行检验，同时了解梁式试验的反应机理。梁式试验是一种用于检测醛和还原性羰基化合物的方法，通过含有硝酸银等试剂的溶液与待检物质反应形成镜面沉淀。碱性费林试验则是一种用来区分醛和酮的试验，在碱性条件下，醛被氧化成酸，而酮不发生反应。

实验步骤：

1. 银镜反应：将0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分别加入试管中，然后每个试管中滴加等体积的硝酸银溶液，观察其反应结果。由于涉及易燃、易挥发物质，操作需在通风橱内进行。

2. 碱性费林试验：将少量氢氧化钠溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，观察其变化。

实验结果与分析：

通过银镜反应，甲醛和苯甲醛表现出明显的银镜反应，产生银镜沉淀，而丙酮和乙醛没有明显的反应。经过碱性费林试验后，甲醛变为橙红色溶液，而丙酮无显色。这说明梁式试验和碱性费林试验都是有效的醛、酮检验方法。这与有机化学中对醛、酮结构特性的理论知识相符。

结论：

本次实验通过梁式试验和碱性费林试验成功地对醛、酮进行了检验，达到了预期的实验目的。实验结果说明了梁式试验和碱性费林试验是可靠的有机化学实验方法，为进一步深入学习有机化学提供了基础和参考。

通过本次实验，我们对有机化学中醛、酮的检验方法和特性有了更清晰的认识，也锻炼了实验操作能力和数据分析能力，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。

化学实验报告

在本次化学实验中，我们将探索和讨论两种不同金属的反应性，并观察它们与不同酸溶液的反应。这个实验旨在帮助我们理解金属的反应性以及酸碱中的化学反应原理。我们将使用镁和铜两种金属，分别与盐酸和稀硫酸进行实验，观察它们的反应情况并记录实验结果。

实验材料

- 镁丝

- 铜丝

- 盐酸

- 稀硫酸

- 化学试剂瓶

- 试管

- 火柴

实验步骤

1. 首先，我们准备了一小段镁丝和铜丝。

2. 然后，我们取两根试管，分别加入一定量的盐酸和稀硫酸。

3. 将镁丝分别放入盐酸和稀硫酸中的试管中，观察其反应并记录所产生的气体情况。

4. 接着，将铜丝分别放入盐酸和稀硫酸中的试管中，同样观察其反应并记录实验结果。

实验观察与结果

当镁丝与盐酸反应时，产生了气泡并放出气体，试管内壁出现了水雾。这是因为在金属和酸反应时，会放出氢气，并且金属盐也会溶解在溶液中。

镁(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

同时，当镁丝与稀硫酸反应时，同样产生了气泡，并且试管内壁也出现了水雾。硫酸与金属的反应也会产生氢气和对应的金属盐。

Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)

然而，铜丝与盐酸和稀硫酸反应时，并没有观察到明显的气体释放或溶液变化的现象。这是因为铜的活性较低，不会与盐酸或稀硫酸发生显著的化学反应。

结论与讨论

通过实验观察与结果，我们得出了以下结论：

1. 镁具有较高的反应性，当与盐酸或稀硫酸反应时，会放出氢气并溶解形成金属盐。

2. 铜由于较低的反应性，与盐酸或稀硫酸反应并不明显，没有观察到气体释放或溶液变化。

这个实验帮助我们更好地理解了金属的反应性质，以及酸与金属之间的化学反应过程。通过实验观察和理论分析，我们可以推断出金属的反应性与其在活动性序列中的位置有关，活动性较高的金属更容易与酸类发生反应。

在今后的学习和工作中，我们可以利用这些理论知识来指导实际生产和化学反应的控制。同时，我们也可以通过更多的实验来进一步探索金属与不同化学物质之间的反应规律，以及更深层次的化学反应原理。

分享化学实验报告模板

在学习化学课程的过程中，化学实验是不可或缺的一部分。学生需要通过实验来加深对化学知识的理解，并学会记录和整理实验数据。为了帮助大家更好地进行化学实验报告的撰写，以下是一个标准的化学实验报告模板，供大家参考。

实验目的

（简要说明本次实验的目的和意义）

在这一部分，应该清晰地阐述本次实验的目的，比如通过观察某种化学反应来验证理论知识，或者测量某种物质的性质等。确保目的清晰明了，让读者能够一目了然。

实验原理

（介绍本次实验所涉及的化学原理和反应机制）

这一部分需要简要介绍本次实验所涉及的化学原理和反应机制，可适当配图或示意图来说明。对于涉及到的化学方程式和反应机理，也需要进行适当的阐述和解释。

实验仪器与试剂

（列出本次实验所使用的仪器设备和化学试剂）

在这一部分，需要详细列出本次实验所使用的仪器设备和化学试剂，并简要介绍其作用和用途。同时，也需要对实验中使用的仪器设备进行简要的操作说明。

实验步骤

（详细介绍实验的具体操作步骤）

这一部分需要详细介绍实验的具体操作步骤，包括试剂的配制、仪器的设置和实验操作的具体流程。注意将操作步骤写得清晰明了，以便读者能够顺利进行实验。

实验数据

（记录实验过程中所得到的数据）

在这一部分，需要记录实验过程中所得到的数据，包括观察到的现象、实验测量结果等。数据记录要清晰准确，便于后续的数据处理和结果分析。

实验结果与分析

（对实验数据进行整理和分析）

在这一部分，需要对实验数据进行整理和分析，得出实验结果并进行合理的解释。可以使用图表等方式直观展示实验结果，同时也需要对结果进行科学的分析和推理。

实验结论

（总结本次实验的主要结果和结论）

最后，需要对本次实验的主要结果和结论进行总结，简要概括本次实验的核心内容，并可以提出相关的建议和展望。

通过以上标准化的化学实验报告模板，相信大家可以更好地进行化学实验报告的撰写。在撰写实验报告的过程中，要注意文字表达清晰、逻辑严谨，数据和结果准确可靠，让读者能够清晰地了解实验过程和结果。希望大家在今后的化学实验中取得更好的成绩！

化学的实验报告

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实验目的：通过本实验，研究氧化还原反应的基本原理，掌握单质与溶液反应生成新化合物的规律，并分析其可能的应用价值。

实验材料：

1. 锌粉

2. 硫酸

3. 实验室器皿

4. 灯泡

实验原理：

氧化还原反应是指物质在与氧气或其他氧化剂接触时失去电子而发生氧化的过程。本实验中，我们将观察锌粉与硫酸溶液发生氧化还原反应的情况。锌原子能够与硫酸中的氢离子进行置换反应，生成氢气和硫酸锌。

实验步骤：

1. 取一小块锌粉放入玻璃试管中；

2. 加入适量的硫酸，观察气体的产生；

3. 将试管口迅速转向灯泡口，并点燃灯泡；

4. 观察灯泡中的现象，记录所发生的变化。

实验结果与分析：

在实验过程中，观察到试管中产生气泡，并且灯泡中的灯丝开始亮起。这说明在反应中产生了氢气，导致了氢气的燃烧。经过化学方程式的分析，可以得知反应式如下：

$$ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}$$

由此可见，锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气。这是一个典型的氧化还原反应。在这个反应中，锌被氢离子氧化，同时氢离子被还原为氢气。这也印证了氧化还原反应的基本特征。

实验结论与意义：

通过本次实验，我们深入了解了氧化还原反应的基本原理，并且学会了利用实验方法进行观察和验证。氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，比如电池的工作原理、金属的腐蚀现象等都与氧化还原反应密切相关。因此，深入学习和应用氧化还原反应的原理对于我们理解世界、改善生活质量有着重要的意义。

参考资料：

1. 无机化学实验（第二版），北京大学出版社

2. 化学反应原理，化学教育杂志，2021

综上所述，本实验结果满足预期目标，通过实验观察和分析，加深了我们对氧化还原反应的认识，为今后更深入的学习和研究打下了基础。

模拟实验报告

摘要：

本实验旨在模拟现实情境，通过实验的方式探索特定问题，并分析实验结果，以期得出结论并提出建议。本文将介绍实验的背景、实验设计、实验过程和结果分析，最终得出结论。

1. 背景

随着科技的发展，模拟实验在各个领域中得到了广泛的应用，特别是在医学、工程和社会科学领域。通过模拟实验，可以在受控的环境中重复实验条件，观察变量的变化，从而得出科学结论。本次模拟实验将围绕某一特定问题展开。

2. 实验设计

本次实验的设计包括确定实验目标、制定实验方案、确定实验变量、准备实验材料和设备等步骤。在确定实验目标的基础上，制定实验方案，明确实验的步骤和流程，以确保实验的严谨性和可行性。同时，根据实验目标和方案，确定实验变量，并准备实验所需的材料和设备。

3. 实验过程

实验过程分为实验前准备、实验操作和数据收集三个阶段。在实验前准备阶段，对实验材料和设备进行检查和准备工作，确保一切就绪。在实验操作阶段，按照实验方案进行操作，记录实验数据并注意观察实验现象。最后，在数据收集阶段，整理和分析实验数据，得出初步结论。

4. 结果分析

根据实验所得数据，进行数据分析和结果解释。利用统计方法对数据进行处理，计算相关指标并作图表展示，从而清晰地呈现实验结果。基于数据分析，对实验目标进行评估，并深入分析实验结果的意义和可能的影响因素。

5. 结论

结合实验目标和结果分析，得出本次实验的结论，并对实验过程中出现的问题进行总结和改进建议。同时，对未来可能的研究方向和实验优化方案进行展望，并提出相关建议。

总结：

模拟实验作为科学研究的重要手段，在科学研究、工程技术和社会发展中发挥着重要作用。通过模拟实验，能够在受控的条件下观察和研究特定问题，为科学研究和实际应用提供有效支持。希望通过本次实验报告，能够对模拟实验的设计和实施提供一定的借鉴和启示，促进科学研究和实验教学的不断进步与完善。

科学实验报告

摘要：本实验旨在验证氧气对火焰的必要性以及其在燃烧过程中的作用。通过观察不同条件下火焰的表现，以及对实验数据进行分析，得出了氧气对于火焰燃烧的重要性和影响。

引言：火焰作为一种常见的燃烧现象，其生成和维持涉及到多种因素，而氧气作为燃烧的必需物质之一，其在火焰中的作用一直备受关注。通过本次实验，我们旨在深入探究氧气对火焰的影响，为燃烧理论提供更为具体的实验支持。

实验材料和方法：

1. 实验材料：酒精灯、玻璃罩、点火器、氧气气瓶、实验台

2. 实验方法：

- 实验一：在通风条件下，点燃酒精灯，观察火焰的形态和颜色。

- 实验二：在密闭的玻璃罩内点燃酒精灯，观察火焰的表现。

- 实验三：在有限氧气条件下，点燃酒精灯，观察火焰的变化。

实验结果：

1. 在通风条件下，火焰高度稳定，呈橙黄色，燃烧较为充分。

2. 在密闭的玻璃罩内，火焰逐渐熄灭，烟雾逐渐充斥罩内。

3. 在有限氧气条件下，火焰变得微弱，色泽变暗，燃烧不完全。

实验分析：从实验结果可以得出以下结论：

1. 氧气是火焰燃烧的必要条件之一，缺乏氧气会导致火焰熄灭或燃烧不完全。

2. 燃烧过程中，氧气与燃料（酒精）发生化学反应，释放出能量，维持火焰的持续燃烧。

结论：本次实验验证了氧气对火焰的必要性，证明了氧气在火焰燃烧中的重要作用。通过实验数据的分析，我们进一步认识到了氧气在燃烧过程中的关键作用，这对于深入理解燃烧现象具有重要意义。

致谢：感谢实验室的支持和指导，以及实验过程中同学们的配合和参与。

参考文献：

1. Smith, John. "The Role of Oxygen in Combustion." Journal of Combustion Studies, 2019.

2. Jones, Emily. "Understanding the Chemistry of Fire." Chemical Review, 2022.

通过本次实验，我们不仅加深了对于火焰燃烧现象的认识，也为燃烧理论的研究提供了实验支持。希望此次实验结果能够对相关领域的研究和教学提供一定的参考价值。

劳动周实验报告

引言

劳动周实验是一项旨在探索劳动与生产力之间关系的实践活动。通过劳动周实验，参与者可以亲身体验劳动的价值和生产的成果，从而深刻理解劳动对个体和社会的重要性。本文将结合劳动周实验的经历，探讨劳动对我们的意义以及劳动周实验的意义。

实验过程

劳动周实验通常包括参与者进行一周长时间的劳动体验，期间不仅需要完成日常生活所需的劳动任务，还需要参与集体劳动和团体协作。在实验开始之初，参与者会被分配到不同的劳动岗位，例如农田劳作、手工艺制作、家政服务等，以全面体验不同类型的劳动。在整个实验过程中，参与者需要自行完成所有劳动任务，同时参与集体讨论和团队活动，以便更好地理解劳动的意义和价值。

在劳动周实验中，参与者往往需要面临一些挑战和困难，比如体力劳动的疲惫、技能劳动的学习曲线、人际关系的协调等。然而，正是通过这些挑战和困难，参与者才能真正体验到劳动的辛苦和成果，也更加珍惜劳动所带来的成就感。在实验的最后阶段，参与者往往会对劳动和生产力产生全新的认识和理解。

劳动的意义

劳动是人类生活的基础，是个体实现自我价值的重要途径。通过劳动，人们能够满足自己的生存需要，创造财富和价值，发挥自己的潜力，同时也为社会做出贡献。劳动不仅仅是为了生存，更是为了实现个体的自我价值和社会的发展进步。在劳动中，人们不断提升自己的技能和能力，实现自我实现和自我超越，从而获得内在的成就感和满足感。

劳动周实验的意义

劳动周实验通过让参与者亲身体验劳动的过程，使他们更加深刻地理解劳动对个体和社会的重要性。通过实践，人们可以感受劳动的辛苦和收获，增强对劳动的尊重和珍惜。同时，劳动周实验也促进了参与者之间的团队合作和协作能力，培养了他们的责任感和社会意识。通过劳动周实验，参与者不仅能够加深对劳动的认识，还能够培养出更加积极向上的人生态度和价值观。

结论

劳动周实验是一次深入了解劳动意义的机会，通过亲身参与劳动，我们可以更加深刻地理解劳动对个体和社会的重要性，培养出更加积极向上的人生态度和价值观。劳动不仅带来物质上的收获，更重要的是实现个体的自我价值和社会的发展进步。希望通过劳动周实验，更多的人能够重新认识劳动，珍惜劳动，为劳动赋予更多的意义和价值。

实验报告心得体会

实验报告作为学生在学习过程中的重要一部分，常常让人感到苦恼。每当老师布置实验报告时，不少同学都会面临一场挑战。但实验报告也是一次很好的学习机会，通过动手操作和总结，加深对知识的理解。通过这次实验报告的撰写，我学到了很多东西，下面就分享一下我的心得体会。

首先，在实验前充分准备是非常重要的。在实验之前，我会仔细阅读实验指导书，了解实验的目的、原理和步骤。此外，我还会提前熟悉实验设备和仪器的使用方法，以及安全注意事项。这样做可以帮助我更好地进行实验，减少失误和意外发生的可能性。

其次，在实验过程中，认真记录数据和观察现象也非常关键。实验中的数据和现象是实验报告的重要依据，只有准确记录并及时分析这些内容，才能保证实验报告的质量。在实验结束后，我会花时间整理数据，绘制图表，并进行分析和总结。

另外，撰写实验报告时，清晰的逻辑和准确的表达是至关重要的。实验报告需要包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录和分析、实验结果等内容。在撰写时，我会按照顺序一步步展开，确保逻辑清晰、条理清楚。同时，语言要准确简洁，避免使用模棱两可的词语和表达，确保读者能够清晰理解。

最后，在收获心得体会的过程中，我发现实验报告不仅仅是对知识的检验，更是对自己学习能力的考验。通过撰写实验报告，我学会了如何合理利用时间，如何培养耐心和细致的态度，也更深刻地理解了实验中所涉及的知识点。这些都对我未来的学习和工作起到了积极的促进作用。

总的来说，实验报告的撰写是一次很好的学习体验。通过这次实验报告，我不仅加深了对知识的理解，提高了动手能力，还培养了细致耐心和逻辑思维能力。相信在今后的学习中，这些经验都会对我产生积极的影响。希望未来能够继续通过实验报告的撰写，不断提升自己的学习能力和科研素养。

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