已二酸的制备的实验报告

已二酸的制备的实验报告怎么写？下面我们九月范文网实验报告频道给大家精编的5篇关于已二酸的制备的实验报告，希望对大家有所帮助，内容仅供参考!

已二酸的制备的实验报告篇1

实验目的：

本实验旨在通过化学反应制备已二酸，并通过实验验证其产物的纯度和性质。

实验原理：

已二酸，化学式C4H6O4，又称丁二酸，是一种常见的有机化合物，它可以通过己二醛在氧化剂存在下发生氧化反应制备而成。具体反应方程式如下：

C6H12O3 + 1.5O2 → C4H6O4 + 2H2O

实验步骤：

1. 实验仪器准备：称取适量的己二醛、氧化剂（如高锰酸钾）、蒸馏水、试管、酒精灯等。

2. 反应装置搭建：将试管放入水浴中，加热至适宜温度。

3. 反应进行：首先在试管中加入适量的己二醛溶液，再滴加氧化剂，观察反应进行过程并记录。

4. 产物分离：将反应结束后的产物进行冷却，使用适当方法分离已二酸。

5. 确定产物性质：通过结晶、重量等方法确定产物的性质和纯度。

实验结果：

经过实验，成功制备了已二酸产物。产物熔点、结晶形态、重量等均符合已二酸的性质特征。实验结果表明，制备的已二酸纯度较高，可以用于后续实验或应用中。

结论：

本次实验通过己二醛的氧化反应，成功得到了已二酸产物，并验证了其纯度和性质。实验结果表明，实验操作符合预期，产物符合要求，为后续相关研究提供了坚实的基础。

本实验不仅对于有机化学研究具有重要意义，还为化学领域的学生提供了一次实践操作的机会，加深了对化学实验方法和原理的理解。

已二酸的制备的实验报告篇2

①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。

②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。

③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。

已二酸的制备的实验报告篇3

1.KMnO4要研细,以利于KMnO4充分反应。

2.滴加：本实验为强烈放热反应，所以滴加环己醇的速度不宜过快（1-2滴/秒），否则，因反应强烈放热，使温度急剧升高而引起爆炸。3.严格控制反应温度,稳定在43～47℃之间。4.反应终点的判断：

(1)反应温度降至43℃以下。

(2)用玻璃棒蘸一滴混合物点在平铺的滤纸上,若无紫色存在表明已没有KMnO4。5.用热水洗涤MnO2滤饼时,每次加水量约5～10ml，不可太多。6.用浓盐酸酸化时，要慢慢滴加，酸化至pH＝1～3。

7.浓缩蒸发时,加热不要过猛,以防液体外溅。浓缩至10ml左右后停止加热，让其自然冷却、结晶。

8.环己醇常温下为粘稠液体，可加入适量水搅拌，便于用滴管滴加；

9.此反应是放热反应，反应开始后会使混合物超过45℃，假如在室温下反应开始5min后，混合物温度还不能上升至45℃，则可小心温热至40℃，使反应开始；10.要不断振摇或搅拌，否则极易爆沸冲出容器；11.最好是将滤饼移于烧杯中，经搅拌后再抽滤；

12.为了提高收得率，最好用冰水冷却溶液以降低己二酸在水中的溶解度。

已二酸的制备的实验报告篇4

【操作要点及注意事项】

⑴装置:仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，烧瓶中要加沸石!

⑵加料:在9mL95%乙醇里加12mL浓硫酸时要逐滴加入，加入后应马上振摇使混合均匀，以免局部碳化变黑。

⑶滴加、蒸馏(1):小火加热，控制好温度，并使滴加速度与馏出速度大致相等。

⑷洗涤:依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食盐水、饱和氯化钙洗涤，每一步骤都不能少。用饱和碳酸钠是除去其中未反应的乙酸;用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠;用饱和氯化钙是除去未反应的醇。

⑸分液:一定要注意上下层的判断!

=6\*GB2⑹干燥:乙酸乙酯会和水或乙醇分别生成共沸混合物，若有机层中乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点共沸混合物，从而影响酯的产率。

⑺蒸馏(2):仪器要干燥，空瓶先称重，注意馏分的收集。

已二酸的制备的实验报告篇5

（1）向250ml烧杯内加入50ml0.3N氢氧化钠溶液，置于磁力搅拌上；（2）边搅拌边将6g高锰酸钾溶解到氢氧化钠溶液中；

（3）用滴管滴加2.1ml环己醇到上述溶液中，维持反应物温度为43～47℃。（4）当醇滴加完毕且反应混合物温度降低至43℃左右时，沸水浴将混合物加热，使二氧化锰凝聚。

（5）在一张平整的滤纸上点一小滴混合物以试验反应是否完成，如果观察到试液的紫色存在，那么可以用少量固体亚硫酸氢钠来除掉过量的高锰酸钾。

（6）趁热抽滤，滤渣二氧化锰用少量热水洗涤3次(每次2mL)，每次尽量挤压掉滤渣中的水分；

（7）合并滤液和洗涤液，用4ml浓盐酸酸化至pH2.0；

（8）小心地加热蒸发使溶液的体积减少到10ml左右，冷却，分离析出的己二酸。（9）抽滤、洗涤、烘干、称重、计算产率。

（10）测量产品的熔点和红外光谱，并与标准光谱比较。