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    2014年中考化学复习卷:化学方程式
     
    一、选择题(共6小题,每小题3分,满分18分)

    1.下列化学方程式书写正确的是(  )
    A.S+O2=SO2 B.Cu+O2
      △ 
    .
     
    CuO
    C.2Al+O2
     点燃
    .
     
    2AlO D.4P+5O2
     点燃
    .
     
    2P2O5
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    2.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是(  )
    A.该反应属于复分解反应
    B.Y中一定含有钠元素
    C.X一定是熟石灰
    D.X中阴离子化合价是-1价
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    3.现将10g A和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10g A完全反应后生成8g C和4g D,则参加反应的A和B的质量比是(  )
    A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
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    4.实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
      △ 
    .
     
    MnCl2+2X+Cl2↑其中X的化学式为
    (  )
    A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2
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    5.如图是某化学反应的微观模型,“”、“”分别表示不同元素的原子,下列对图示模型理解正确的是(  )

    A.该反应属于化合反应
    B.反应物和生成物中只有一种单质
    C.反应物和生成物中共含有三种元素
    D.参加反应的两种物质分子个数之比为1:1
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    6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表.
     物质  X  Y  Z  W
     反应前的质量(g)  20 m  16  14
     反应后的质量(g)  4  6  60  50
    下列关于此反应的认识,正确的是(  )
    A.m的数值为64
    B.若W为水,则X或Y必定为酸或碱
    C.参加反应的X与Y的质量比为1:4
    D.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应
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    二、解答题(共6小题,满分0分)

    7.写出下列反应的化学方程式:
    (1)木炭在充足的氧气中完全燃烧 ;
    (2)碳酸氢钠和稀盐酸混合 ;
    (3)水在通电条件下分解 .
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    8.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g.计算废水中氢氧化钠的质量分数.
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    9.市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明:
    称取该发酵粉5.4g放入烧杯中,再滴加稀盐酸至溶液显酸性,共用去稀盐酸25.4g,得到的液态混合物质量为28.6g(忽略C02在水中的溶解,杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体).
    (1)生成的C02的质量为 g.
    (2)通过计算,判断该发酵粉中Na2C03的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确0.1%)?
    可能需要的相对原子质量:Na(23)、C(12)、O(16)、H(I)、Cl(35.5).
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    10.为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示.
    (1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为 g.
    (2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为 g.
    (3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
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    11.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.实验数据如下表:
     编  号 第1次 第2次 第3次
    所取固体样品的质量/g 7 5 5
    加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75
    反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4
    完成下列计算:
    (1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?
    (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
    (3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?
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    12.某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
    (1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速度有什么特点?
    (2)完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?(用百分数表示)
    (3)合金中铁元素的质量百分含量为多少?
    空烧杯 加入
    硫酸后 加入铁粉后
    5分钟 加入铁粉后
    12分钟 加入铁粉后
    21分钟 加入铁粉后
    40分钟 加入铁粉后
    3小时
    读数(g) 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
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    三、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)

    13.下列反应符合事实的是(  )
    A.4Fe+3O2
     点燃
    .
     
    2Fe2O3
    B.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
    C.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    D.2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
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    14.坑人的“三鹿”奶粉因有过量的三聚氰胺(化学式为C3N6H6)而进行了焚烧处理.三聚氰胺燃烧的化学方程式是2C3N6H6+9O2═xN2+yCO2+6H2O,其中x,y分别为(  )
    A.3、3 B.3、6 C.6、4 D.6、6
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    15.物质X是一种重要的阻燃剂.工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O.根据质量守恒定律,推断X的化学式为(  )
    A.SbO2 B.Sb2O5 C.HSbO3 D.H3SbO4
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    16.已知2A+3B=C+3D,用足量的A和49g B恰好完全反应,其生成57g C和1g D,,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为(  )
    A.16 B.27 C.44 D.56
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    17.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是(  )
    物质 M N Q P
    反应前质量(g) 18 1 2 32
    反应后质量(g) X 26 2 12
    A.该变化的基本反应类型是分解反应
    B.反应后物质M的质量为13g
    C.反应中N、P的质量比为5:4
    D.物质Q可能是该反应的催化剂
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    18.治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如图所示,有关叙述正确的是(  )

    A.是氧化物
    B.能与血红蛋白结合的是
    C.该反应是化合反应
    D.分子总数在反应前后发生变化
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    19.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为(  )
    A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g
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    四、解答题(共4小题,满分0分)

    20.写出下列反应的化学方程式:
    (1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是 .
    (2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是
     .
    (3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉,某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中,观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味,原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应,有硫化氢气体生成,试写出该反应的化学方程式 .
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    21.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验.请计算:

    (1)反应后产生气体的质量为 g.
    (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.
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    22.取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,将加热后剩固体冷却到室温,把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解.加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)
    编号 l 2 3 4
    加水的质量(g) 10 10 10 10
    剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 3 m
    试求:(1)表中m值为 ;
    (2)所制得氧气的质量;
    (3)剩余固体加入40g水后,形成溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%).
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    23.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参加反应).随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示.请完成下列计算内容:
    (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
    (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?

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