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    2014年广东省中考化学模拟试卷
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    一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分.在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的.请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)

    1.物质的性质决定其用途.下列用途是利用物质物理性质的是(  )
    A.铜用于制作导线
    B.生石灰用作食品干燥剂
    C.稀盐酸用于除铁锈
    D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
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    2.据悉,英国海军建造了一种反水雷的“塑料战舰”,舰身材料是一种强化塑料.则该塑料(  )
    A.属于天然高分子材料
    B.一定是导电塑料
    C.具有热塑性
    D.是一种具有特殊功能的合成材料
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    3.对符号中“3”所表示的含义,说法不正确的是(  )
    A.3O2--表示三个氧分子
    B.SO3--表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素
    C.
    +3
    Al
    --表示铝元素的化合价为+3
    D.3H--表示三个氢原子
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    4.有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响.下列燃料中,被认为是最清洁燃料的是(  )
    A.煤 B.石油 C.乙醇 D.氢气
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    5.“环境是我家,爱护靠大家!”下列标志中,与保护环境无关的是(  )
    A. B. C. D.
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    6.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂.制备方法为:①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl.下列判断错误的是(  )
    A.①为置换反应
    B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
    C.②为复分解反应
    D.钴的金属活动性比铜的强
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    7.下列图示实验操作正确的是(  )
    A.
    测定空气中O2含量 B.
    盛H2集气瓶放置
    C.
    读取液体体积 D.
    引燃酒精灯
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    8.二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3),其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为(  )
    A.+2 B.-2 C.+4 D.+6
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    9.下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度阳线.下列说法正确的是(  )
    A.甲的溶解度大于乙的溶解度
    B.t3℃时,将20g固体乙加入50g水中,充分搅拌,可得到70g溶液
    C.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
    D.将t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
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    10.2010年广州亚运火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染,体现了“绿色亚运”的理念.反应的化学方程式为:C3Hx+5O2
     点燃
    .
     
    yCO2+4H2O,则x和y的值是(  )
    A.6;2 B.2;6 C.8;3 D.3;8
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    11.下列关于水的说法不正确的是(  )
    A.水是人类宝贵的资源
    B.长期饮用蒸馏水有益健康
    C.水是一种常用的溶剂
    D.自然界的水都是混合物
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    12.小亮同学对所学部分化学知识归纳如下,其中都正确的一组是(  )
    A.合金,陶瓷,橡胶属于合成材料;煤,石油,液化气属于化石燃料
    B.应禁止食用使人发胖的油脂,胃酸过多的人可多喝柠檬汁
    C.电动自行车充电是电能转化为化学能,电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀
    D.用汽油洗涤油污是乳化作用,用氮气做粮食瓜果的保护气
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    13.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示.下列说法错误的是(  )
    A.此反应过程中分子数目保持不变
    B.A是有机物,B、C、D是无机物
    C.点燃前,要先检验A的纯度,防止爆炸
    D.化学方程式CH4+2O2
     点燃
    .
     
    CO2+2H2O
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    14.下列“课外实验”得出的结论错误的是(  )
     选项  A  B  C  D
     课外实验       
     实验结论  说明蜡烛含有炭黑  说明有些花的色素可做酸碱指示剂  说明小苏打和酸反应生成二氧化碳  说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
    A.A B.B C.C D.D
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    二、填空题(本大题包括5小题,共20分.请把各题的答案填写在答题卡上)

    15.用符号和数字填空
    ①2个硫酸根离子 ;②3个氮气分子 ;
    ③+3价的铁元素 ;④厨房用的酸性调味品中的酸 .
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    16.电镀前,把铁制品放入稀盐酸中浸泡,以除去表面的铁锈.其除锈的化学方程式为: ,如果浸泡时间太长会有气泡产生,该化学方程式为: .
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    17.化学与生活息息相关,请你用化学知识回答以下生活中的问题.
    (1)碘酒是家庭常备药,碘酒中的溶剂是 (写化学式).
    (2)炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,原因是 .
    (3)铝制品抗腐蚀性能很好,原理是 (用化学方程式表示).
    (4)现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋,其中富含蛋白质的是 (填序号).
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    18.化学在工农业生产中的应用较为广泛.
    (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是(填序号) ;
    ①尿素[CO(NH2)2]②硫酸钾[K2SO4]③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3]
    (2)可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2],用化学方程式表示其反应之一: ;稀盐酸选用适量而不是过量,是因为 .
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    19.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示:
    (1)锶属于 元素(填“金属”或“非金属”).
    (2)锶元素的原子序数为 ,相对原子质量为 .
    (3)图2所表示的粒子的化学符号是 .
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    三、(本大题包括2小题,共15分)

    20.X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系:

    回答以下问题:
    (1)写出下列物质的化学式:X ,甲 ,乙 .
    (2)写出下列反应的化学方程式:
    ①乙与Z: ;
    ②X与NaOH: .
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    21.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:

    回答下列问题:
    (1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为: 、 .
    (2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量 溶液除去.请任写出一个相关反应方程式: .
    (3)由滤液经后续处理→硫酸钠固体,用到的实验操作是 .
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    四、(本大题包括2小题,共23分)

    22.请根据图甲装置,回答问题(1)(2)(3):
    (1)写出标号①②的仪器名称:
    ① ;② .
    (2)实验室制取CO2,可选用的发生装置为 (填写装置序号).若小红不小心使用了浓盐酸,使制取的CO2中混有HCl气体,则此时,可采用F装置来除杂,瓶内的药品应放 ,进气口为: .除杂过程中发生的反应方程式为: .
    (3)小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气,装置中还缺少一种材料是 .加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为: .
    (4)如图乙为某种“微型”实验装置.如果G处装稀盐酸,H处放少量铁屑,则加热处的现象为 ;“微型塑料滴管”相当于实验室的 仪器;用微型仪器进行实验,除试剂用量极少以外,还可能具有的优点是 (写1点).
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    23.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:
    (1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式).
    (2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).
    I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成 .
    II.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为: .
    III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是 .
    a.Na2CO3        b.HCl          c.FeCl3             d.Ba(NO3)2
    (3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式:
    实验主要操作步骤: 、 ,化学方程式: .
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    五、(本大题包括2小题,共14分)

    24.
    主要成分
    NaCl、H2O
    体积:500mL
    含量:0.9%
    密度:1g/cm3
    如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.完成下列填空:
    (1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ;
    (2)氯化钠中钠元素的质量分数是  (精确到0.1%);
    (3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g;
    (4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g).
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    25.小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体.
    实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
    烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ
    加入10.0%氯化钙溶液的质量(g) 55.5 120.0 150.0
    白色固体的质量(g) 5.0 10.0 10.0
    (1)样品中碳酸钠的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
    (2)在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量).

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