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  • 2014高三上学期化学期末试题(石景山区有答案)

    试题作者:本站    试题来源:本站整理    试题栏目:化学试题    收藏本页
    北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学
                                                             2014.1
    考生须知 本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。
    认真填写学校、班级、姓名和学bjsh 号。
    要按规定要求作答,答案一律完成在答题纸上。
    非选择题包括5道题,考生一律用黑色签字笔作答。
    可能用到的相对原子质量:H—1   C—12   O—16   S—32   Cl—35.5  
    第Ⅰ卷(选择题   共42分)
    一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)
    1.垃圾分类从你我他开始。废电池属于
         A.              B.             C.              D.
    2.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是
      A.稀盐酸 
      B.稀硫酸
      C.硫酸钠溶液
       D.碳酸钠溶液
    3.下列说法不正确的是
       A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
       B.分子式为C3H9N的异构体共有4个
       C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有共价键的数目是3n+1
       D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n-1
     
    4.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
       A.放出碘的苯溶液  B.氧化I-           C.将海带灼烧   D.过滤含I-溶液
    5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是
      A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
      B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
      C.确认溶液中含有时,先用盐酸酸化,再检验
      D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验
    6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
       下列说法错误的是
       A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、
       B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
       C.氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为
       D.经稀释“排放”出的废水中,浓度与海水相同
    7. 以下进行性质比较的实验,不合理的是
       A.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中
       B.比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气
      C.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
       D.比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
      
    8.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是
       A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
       B.电极Ⅱ的电极反应式为: Cu2++2e-= Cu
       C.该原电池的总反应为: 2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+
       D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
    9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是  
     甲
     
       A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
       B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
       C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
       D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
    10.下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是
    11. 下列图像表达正确的是
    A. 等质量锌粉与
      足量盐酸反应 B.氢气与氧气反应
       中的能量变化  C. 气态氢化物
        沸点 D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系  
    异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条
        件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是
     
        A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
     B.异秦皮啶分子式为C11H12O5
     C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
     D.1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
    13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
      A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑:
          C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O
      B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后,再加NaCl稀溶液,黑色沉淀变成白色:
          Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓+ S2-
      C.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:
          NH3  + H2O  NH3·H2O    + OH-
      D.明矾的水溶液pH<7:  Al3+ + 3H2O  Al(OH)3(胶体)+3H+
    Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:
    n(): n() 91:9 1:1  9:91
    pH 8.2 7.2 6.2
       以下离子浓度关系的判断正确的是
       A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH-)    
       B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH-) > c(H+)
       C.当吸收液呈中性时,c(Na+) >c () > c () > c (OH-) = c(H+) 
       D.当吸收液呈中性时,c(Na+) >c () +c ()
    第Ⅱ卷(非选择题   共58分)
    二、非选择题(共5小题,共58分)
    15.(12分)A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物,它们的转化关系如图所示。A
      只含一种官能团,D的相对分子质量与E相差42,D的核磁共振氢谱图上有3个峰,
      且峰面积之比为1:3:6,请回答下列问题:
      已知:Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5,  Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2, 
      Mr表示相对分子质量。
      
       (1)A中含有的官能团是______。
       (2)写出D的分子式______。
      (3)下列有关A~G的说法正确的是______。
              a.每个A分子中含有官能团的数目为4个
           b.B中所有官能团均发生反应生成C
           c.C生成G只有1种产物
           d.G存在顺反异构现象
       (4)写出B生成C的化学方程式______。
       (5)芳香族化合物H与G互为同分异构体,1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗
            2mol NaOH,且H苯环上的一氯代物只有两种,写出其中任意一个符合条件的
            H的结构简式______。
       (6)E与足量NaOH溶液共热,此反应的化学方程式为______。
    16.(14分)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):
      
      
      (1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式     。
      (2)写出F的电子式     。
      (3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可
             以制备一种胶体,则E溶液的俗称是     。
        (4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴
           加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是     。
      (5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变
           为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A
           转化成E的离子方程式是     。
    (6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是     。
      若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、
              Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该
           溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随
           B溶液的体积发生变化如右图所示,由此可知,
           该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为     。
    17.(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装
       置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液
      (过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,
       关闭活塞。
     
        已知装置②中发生的主要反应依次为:
        CN-+ ClO-==CNO-+ Cl-         2CNO-+2H+ +3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
       (1)①和⑥的作用是     。
       (2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为     。
       (3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是     。
       (4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定     的质量。
       (5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为     。xkb1.com
    18.(12分)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇来
        代替日益供应紧张的燃油。
        已知:① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)     △H1=+206.2kJ·mol-1
              ② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)     △H2=-35.4 kJ·mol-1
              ③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2 (g)   △H3=+165.0 kJ·mol-1
       (1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为     。
       (2)从原料、能源利用的角度,分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是     。
       (3)水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收
            其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:
            [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H<0
            [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是     。
       (4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如下图(A、B为多孔性石墨棒)。
            持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
    0<V≤44.8 L时,
       电池总反应方程式为     。
             ② 44.8 L<V≤89.6 L时,
                负极电极反应为     。
             ③ V=67.2 L时,
                溶液中离子浓度大小关系为     。
    19.(10分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
        已知:SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。
    (1)某温度下该反应的平衡常数K=,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器
         中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时
         v(正)       v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
    (2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol
         O2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为     。
    (3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小
         的是     (填字母)。
          A.保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
          B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3
          C.降低温度
          D.移动活塞压缩气体
      (4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,
          写出通入O2电极的电极反应式为     。
      (5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不
          变,则通入SO2和水的质量比为_____。
       
    石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷
    高三化学参考答案
    题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
    答案 C B A B C D A C C C D D B D
    15.(12分)
       (1)Cl(或氯原子)
      (2)C7H10O7
      (3)a,c 
                     
      (4)2+3O2               2+6H2O
      或2+3O2  2+6H2O
      
      (5)或
      (6) +4NaOH            + CH3COONa + 3H2O
                 或+4NaOH   + CH3COONa + 3H2O
      
    16.(14分)
       (1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
       (2)
       (3)水玻璃
       (4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失。
       (5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (分步写且全正确给分)
       (6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
       (7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3
    17.(10分)
       (1)排除空气中CO2对实验的干扰
       (2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
       (3)使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收
      (4)装置⑤反应前后的质量或沉淀
      (5)0.4L
    18.(12分)
       (1)CH4 (g)+CO2 (g) =2CO (g)+2H2 (g)   △H=+247.4 kJ·mol-1
       (2)反应②是放热反应,可节省能源;同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2,
            能恰好反应合成甲醇,符合绿色化学的“原子经济”原则。
       (3)低温、高压
       (4) ①CH4 + 2O2 + 2KOH =K2CO3 + 3H2O      
             ②CH4—8e-+ 9+3H2O =10     
             ③c(K+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
    19.(10分) 
      (1)> 
      (2)60%
      (3)A、C
      (4)O2+4e-+4 H+ =2H2O
      (5)16:29
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